的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷
有关下图及实验的描述正确的是( )
A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
B．用图2装置精炼铝
C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D．用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量。
Ⅰ．CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应①:CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1
反应②:CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g)△H2
反应③:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1，回答下列问题：
（1）反应②的△H2= ，反应 ① 自发进行条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。
（2）某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应①。一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 2mol CO2、6mol H2 | a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
测得甲中CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①前3min内，平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为
(结果保留两位小数) 。
②下列措施中，既能使反应速率加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大是 。
A．升高温度 B．充入惰性气体
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2
E.再充入1 mol CO2 F.加入催化剂
③反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡
(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。
Ⅱ.工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(H2NCOONH4)。氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O，该反应酸性条件下更彻底。25℃，向l L 0.1 mol·L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵。若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c(NH4+)=____________，NH4+水解常数Kh=________。
≈4，lg2≈0.3】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：
下表是25℃ 时某些盐的浓度积常数：
化学式 | CaSO4 | Ag2SO4 | PbSO4 |
Ksp | 4.9×10-5 | 1.2×10-5 | 1.6×10-8 |
（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有 (填标号)。
A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．锥形瓶 E.玻璃棒
（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2＋，写出Pb参加反应的化学方程式 ，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意 。
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是 (填一种物质化学式)，若母液中残留的 SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是 。
（4）粗PbSO4 产品含有的杂质是____________，需用 溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4。
（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为 。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸溶液浓度为4.50 mol·L-1，当制得4.48 LCl2时(在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)_________ mol·L-1。
