已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol

B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol

C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol

D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol

由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。下列有关化学键的叙述，正确的是( )

A．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键,共价化合物中只含共价键绝不含有离子键

B．单质分子中均存在化学键,且只含有共价键,不可能含有离子键

C．共价化合物中可能含非极性共价键，离子化物中不可能含非极性共价键

D．共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键

已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )– 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D

关于下列粒子的描述不正确的是( )

A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

B．HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C．CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

D．KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：

实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（填化学式）；写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_____________________；如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________。

实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：

①写出装置D中总反应的化学方程式：_____________________________________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________。

（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是__________________________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________。

（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________________________，写出有关反应的离子方程式________________________、________________________。

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：

（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应化学方程式为 ；某学生用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_________________________________。

（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。

②Cl2中含HCl，会发生反应2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______________________________。

（4） C装置的作用是________________________________。

已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，用下图装置（部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2。

（1）实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。

（2）可观察到A瓶的溶液 。

（3）C瓶溶液的作用是 。

（4）证明该混合气体中含有CO2的实验现象是 。

某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：

实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。铜片一端没入浓硫酸中。根据上述材料回答下列问题：

（1）D、E两容器中CCl4的作用是 。

（2）加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是________，分析可能的原因_______________________________________________。

（3）对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是________________________________。设计实验验证你的猜想_______________________________________________________。

（4）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是__________________________________。

将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：

（1）气体A是 ；气体B是 。

（2）A气体的体积是 毫升。

（3）V的取值范围是 。

“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是( )

A．一纸多用，尽量提高纸张的使用效率 B．回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑

C．在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物 D．积累、保存送造纸厂处理