甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+===2Mn2+ +10CO2+8H2O

设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小

某同学进行实验，实验装置如下左图。其中A、B的成分见下右表

（1）该实验的目的是_______________________________________________。

（2）实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中A溶液应该______________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)（3）完成该实验还需要__________(填仪器名称)，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。

（4） 请在框图中，画出实验②、③中CO2体积随时间变化的预期结果示意图。

乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率

为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

（5）X=____________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是__________________________________。

（6）2号反应中，H2C2O4的反应速率为____________________________。

（7）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，

溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_____________________________。

（8）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________________的影响。

化学与生产、生活、社会等密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）

A．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化

B．煤燃烧时加入适量石灰石，可形成石膏，从而减少废气中SO2的含量

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开展废电池的回收利用

D．用秸秆发酵产生沼气，作家庭燃气，符合低碳经济的要求

下列过程不需要通电就可进行的是( )

A．电离 B．电解 C．电镀 D．工业冶炼铝

下列过程不是原电池工作原理的是：

A．析氢腐蚀 B．牺牲阳极的阴极保护法

C．吸氧腐蚀 D．外加电流的阴极保护法

下列叙述中，正确的是( )

①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④

用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是( )

A．NaOH B．H2SO4 C．ZnCl2 D．Na2SO4

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列推断中正确的是( )

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）

A．AgNO3 [Ag2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（ ）

A．KNO3 B．MgSO4 C．CuSO4 D．Na2SO4