已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）

A．原子半径Y> Z> X> W B．氢化物的稳定性H2Y>HZ

C．离子的氧化性aW3+ > bX+ D．a+3 < c-2

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

下列有关实验原理或操作正确的是( )

A．实验室制NH3 B．除去CO2中的HCl C．检验K2CO3中的K＋ D．收集NO

下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）

A．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑

C．氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O═3NH4++ Al (OH)3↓

D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣

若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是( )

A．H+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．NH4+、CO32－、NO3－、Na+

C．NO3－、K+、[Al(OH)4] －、OH－ D．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－

W是由短周期元素X、Y、Z组成的化合物。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是（ ）

A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大

B．W溶液只显酸性或中性

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右图所示。下列说法不正确的是( )

A．W可能是非金属元素

B．X可能是氧化物

C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应

D．Y和Z在溶液中反应可能生成X

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 （ ）

下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．X、N元素的金属性：X＞N

B．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料

C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子

D．表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO4

下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

（1）⑧的原子结构示意图为： ；

（2）②和③ 气态氢化物稳定性大小顺序是： （写化学式）；

（3）③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是： （写化学式）；

（4）实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为

③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 （写化学式），它属于 （选填“共价化合物”或“离子化合物”）

（5）①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物，它的电式式为：

（6）欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是________(填序号)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性