下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： （ ）

A． A B． B C． C D． D

用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（ ）

A．Ba(OH)2 B．KSCN C． NaOH D． BaCl2

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C．原子半径：T＞Q＞R

D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A．大理石与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

A．Na+、NO3－、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42－、K+

C．K+、I－、NO3－、H+ D．NH4+、NO3－、Na+、HCO3－

在检验SO42－的过程中，下列操作中正确的是： （ ）

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在

锗(第四周期第ⅣA族）和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是 （ ）

A．锗不能与强碱溶液反应 B．氢氧化锗有两性

C．氧化锗易溶于水 D．氧化锗的化学式为Ge2O3

把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）

A． B． C． D．

请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）________+_________ → _________+_________+________+H2O（不需配平）

（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。

已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体．

（1）请写出C元素的名称 ；

（2）A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是 ；

（3）上述元素的氢化物稳定性最强的是 ；

（4）写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式 ．