下列实验操作能够达到实验目的是

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH) 2溶液后过滤

D．称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

下列有关离子检验的叙述正确的是

A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42?

B．向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl?

C．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+

D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是

A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大

B．W晶体中只存在有共价键

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。

①铜与稀硝酸反应；

②铜与浓硝酸反应；

③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是

A．三种途径所消耗铜的质量相等

B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③

C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念

D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2

现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )

A．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL恰好与V2 mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应

B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

（1）Q在周期表中位置是 。

（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式： 。

（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式 ___，该物质所含有的微粒间作用力的类型为 。

（4）Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式 。

黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：

2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑

（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。

（2）写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质是____________，属于电解质的物质是 。

（3）上述反应中，每生成1 mol氧化产物，消耗KNO3的质量为 __ （保留1位小数）。

（4）黑火药爆炸后气体产物中有一种能造成酸雨的物质，它与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溶液生成Mn2+而使紫红色退去。

①气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。

②利用下图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式 。

某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。

实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2 mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。

回答下列问题：

（1）a处反应的化学方程式为________________________________，计算放出112 mL气体(标准状况)，转移电子的物质的量为________________。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为________________________。

待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为__________________________________________________________________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹。

（1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。然后__________K1(“关闭”或“打开”)，从U形管左端注入稀硝酸，当看到________________________现象可以确定U形管中空气已被赶尽。

（2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）如何证明D处聚集的是NO而不是H2?

________________________________________________________________________。

（4）实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。

Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式___________________________________。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________。

Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（加热及夹持仪器省略）

（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SiO3、 MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为_________________________________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________________________。

（4）若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_________，B中加Na2CO3，C中加_________ ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为________________________。