下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为(已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键)

A．34.6 B．460 C．832 D．920

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是

A．a，b，c三点溶液的n(H+)：c＜a＜b

B．a，b，c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a，b，c三点溶液用1 mol•L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b

下列说法可表示方法正确的是

A．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6kJ则该热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-39.2kJ•mol-1

B．由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol，若将含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H= -285.8kJ/mol

反应A(g)十2B(g)===C(g)的反应过程中能最变化如下图所示。下列相关说法正确的是

A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化

B．正反应活化能大于逆反应活化能

C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ•mol-1

D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的

①加H2O　②滴入几滴浓HNO3　③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体　⑤加NaCl固体　⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸

A．②⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑦

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变　

⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率一时间图像。下列说法不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的

B．纵坐标为v(H+)的速率-时间曲线与图中曲线不能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”为t1～t2时间内的ClO3?的物质的量的减小值

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；已知c始(H2)=0.4mol•L-1，c始(I2)=1mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2的转化率为50%时，下列结论正确的是

A．该反应达到平衡状态

B．该反应正在向左方向进行

C．达平衡状态时，H2的转化率应为96.3%

D．增大H2的量，该反应平衡常数将减小

恒温下，容积为2L的定容密闭容器中，充入3molA、ymolB，发生反应：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3mol·L-1·min-1.下列推断的结论正确的是

A．y1.2

B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

C．v正(A)＞v逆(C)，不可能为平衡状态

D．混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态