下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）

A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

C．把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁

D．把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快

在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C．t0时，Z的浓度为1.2mol/L

D．t0时，反应停止，反应速率为0

下列叙述中能肯定说明A金属性比金属B强的是（ ）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C． 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A．离子半径: C＞D＞B＞A B．原子序数: d＞c＞b＞a

C．原子半径: A＞B＞D＞C D．单质的还原性: A＞B＞D＞C

下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）⑦的最低负价是 ；⑧的最高价含氧酸的化学式为 。

（2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。

（3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是_________ _____。

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。

（5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为： 。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。

某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上两个反应能设计成原电池的是 ， 负极材料为：____ ___，电解质溶液为：_______ ___，负极的电极反应式为：_________________。

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

请回答下列问题：

（1）实验③的现象是 ，

该反应的离子方程式为 。

（2）由实验③得出的实验结论是 。

（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是 。

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电

子，该结论是否正确并说明原因 。

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）F的元素符号为___________________________。

（2）A在周期表中的位置是 。

（3）A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是________。

（4）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为 。

（5）E在D中燃烧产物的电子式为____________________________________。

（6）A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为 。

下列元素不属于短周期元素的是

A．Al B．Cl C．Fe D．S

某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn)，该原子核内的中子数是

A．50 B．86 C．136 D．222