如下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。

（1）A、B、C、D的化学式分别是___________、___________、___________、___________。
（2）A→B的化学方程式是________________________________________________________。
（3）C→D的离子方程式是________________________________________________________。

下列有关说法不正确的是( )

A．沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本

B．“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂

C．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

D．维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中共价键数目为4NA

B．1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA

C．足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA

D．1.0 L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0．2NA

X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z,下列叙述正确的是( )

A．四种元素中，Z元素的非金属性最强

B．只有X、Y、Z存在两种或两种以上的氧化物

C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．Y、Z、W分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

下列各组物质同分异构体(不含立体异构)不正确的是( )

A．分子式为C5H10的烯烃共有5种

B．分子式为C5H10O2的酯共有10种

C．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有4种

D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是( )

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是( )

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：N2H4 - 4e-=N2+4H+

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是( )

A．图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

B．图②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

D．图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

二氯化砜（SO2Cl2）是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。

（1）制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) △H＜0

①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为 ；溶液A为 。

②上图实框中仪器己的名称为 ；反应装置图的虚框中未画出的仪器是 （填“己”或“庚”）。

③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。

④下列有关说法错误的是 （填编号）。

a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同

b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥

c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性

d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等

（2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是 。

（3）测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为 %。

（4）贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是 。

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：

已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸（H2C2O4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳。

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。

（2）钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为______ _________（填化学式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是 。

（4）由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。

（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为 （用代数式表示）。

（6）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

反应②的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是___ _______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据表中信息，需加热的温度略高于 ℃即可。