下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥冰、⑦ CO2、⑧ 乙醇，（1）____________是强电解质，（2）__________是非电解质，（3）____________是弱电解质，（4）____________既不是电解质，也不是非电解质，（5） 能导电的。

在一密闭容器中(容积为2 L)，充入氨气5 mol和氧气7.25 mol，并发生如下反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡，测得NH3的物质的量为4 mol.

（1）生成H2O(g)的物质的量为 ，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_______。

（2）O2的平衡浓度是____________。

（3）NH3的转化率为 。

（4）写出平衡常数的表达式 。

某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和4molH2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入的物质的量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：

（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=1，则Z= 。

[2]若X=0.75，Y= ，Z=0.5。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是(分别用只含X、Z和只含Y、Z写两个方程式表示) 。

（2）恒定T、P：

[1]若X=1、Y= ，则Z=2。

[2]若X=2，则Y=10，Z= 。

（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_____。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸

B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。

A．c(H＋) B.

C．c(H＋)·c(OH－) D.

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。

（4） 体积均为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积，醋酸溶液 ________一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)

常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100 mL溶液物质的量浓度为____mol/L； pH为______，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)若加入蒸馏水，应加________mL。若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加________mL(保留三位有效数字)。

下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是( )

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子

B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L

C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA

D．常温下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1

已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。则A的可能结构共有(不考虑立体异构)( )

A．9种 B．10种 C．11种 D．12种

下列有关实验操作及原理正确的是( )

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。

B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4

D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加

常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )

A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度

B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1

C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点

D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—8