已知COCO2反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的△H 0,(2)830℃时.——青夏教育精英家教网—

已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为__________；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为__________；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_______（填正确选项前的字母）；

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等

（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H2O）：c（CO）应不低于__________；

（5）已知CO可用于制备很多物质：

2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1

2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式_______________；

已知：

RCHO+CH2(COOH)2 RCH=C(COOH)2+H2O

RCH=C(COOH)2 RCH=CHCOOH+CO2↑

A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见图)

A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体；

（1）A的结构简式是_____________________；

（2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是__________(填序号)

a、取代反应 b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应 f、显色反应

（3）等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是__________________；

（4）写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为：_________________；

（5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式_________________；

①在苯环上只有两个取代基；

②在苯环上的一氯取代物只有两种；

③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO2气体；

④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰

为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

回答下列问题：

（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为______________________；

（2）滤液中含钒的主要成分为_____________(填化学式)．

（3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式______________________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为______、_____℃。