等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，完全溶解，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓 度分别为amol/L和bmol/L。则a与b的关系为

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入
1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是

一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

铜投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入的O₂体积是

二氧化硫(SO₂)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取到热电厂（燃煤电厂）附近的刚下的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73；②向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

将5.6 g Fe投入热的浓硝酸中产生混合气体A，把所得溶液减压蒸于，得到Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物20 g，将该混合物在隔绝空气的条件下高温加热，得到红棕色的Fe₂O₃和混合气体B，将A和B混合后通入足量的水中，最后得到气体的体积（标准状况下）为

现在有一种含氧酸盐的固体试样，经测定，该固体含2种金属元素和两种非金属元素。其中酸根由一种金属元素和氧元素组成，且两种元素质量比为7:8。为进一步确定该固体成分，现将4.68 g该固体试样溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g铁粉，铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe²⁺。向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到Fe₂O₃ 4.8 g。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐（不是复盐）A，测得其质量为13.92 g。
(1)A的化学式为_______________。
(2)该盐含有的金属元素是________________。
(3)通过计算推断该盐的化学式__________________。

将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是