某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是（ ）

A.CH≡CH B.CH2＝CH2 C. CH≡C－CH3 D.CH2＝C(CH3)2

两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是 ( )

A.CH4和C3H6，体积比2∶1 B.C3H8和C2H4，体积比2∶1

C.C2H6和C2H2，体积比1∶1 D.C2H6和C2H2，体积比2∶1

1mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112L(标准状况下)，此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为( )

A.CH3—CH＝CH2 B.CH3—CH＝CH—CH＝CH2

C.CH3—CH＝CH—CH2—CH3 D.( CH3)2C＝CH—CH＝CH2

请按要求回答下列问题：

（1）1-丁烯与溴水的反应 。

（2）相对分子质量为72的某烃，其一氯代物只有一种，则该烃的一氯代物的结构简式为_________。

（3）用系统命名方法命名下列有机化合物

(CH3)2CHCH(CH3)2_____________________________；

______________________________；

（4）已知结构式为的物质互为同分异构体，我们称之为顺反异构。则分子式为C5H10的有机物，属于烯烃的同分异构体的数目为_________种（考虑顺反异构）。

Ⅰ 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

（1）A中碎瓷片的作用是 。

（2）B中反应类型是 。C中实验现象是 。

（3）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）： 。

Ⅱ根据乙烯的实验室制法，请回答以下相关问题：

（1）实验室制取乙烯反应原理 （写出相关方程式）。

（2）根据反应原理从下图中找出制取乙烯的装置 （填序号）

（3）浓硫酸的作用是 和 。

（4）烧瓶中除了加入浓硫酸和乙醇，还需加入 ，作用是 。

（5）在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体。下图所表示的装置可以用于检验乙烯气体并确认乙烯中混有二氧化硫气体。可选择的化学试剂有：

A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)____、____、____、___。

能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。

（6）收集气体常用方法如下图所示，收集乙烯应该选用 （填序号），其理由是 。

下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（3）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为_____ __；

（4）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性由强到弱的顺序：______ _________。（用化学式）

（5）①③⑤单质的活泼性顺序为_____＞____＞____（填元素符号），判断的实验依据是__（写出一种）

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________；X的一种氢化物燃烧时火焰温度高，可以焊接金属，则该氢化物的结构式为 ；实验室制取该气体的化学方程式是 。

（2）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为 g。

（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式____________(用元素符号表示)。实验室检验该微粒的方法是： 。

（4）T元素在周期表的位置： ，其简单阴离子的结构示意图： ， 证明该粒子的还原性比Z— 强的离子方程式是 。硒(Se)是人体必需的微量元素，与T在同一主族，Se原子比T原子多一个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

（5）元素Z与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，其生成的含氧酸盐的电子式为 。

我国古代的科学技术高度发达，在许多成语中都组含了化学原理。下列有关解释不正确的是

气体自动化检侧的探头应用了原电池原理：气体扩散进入敏感电极，发生原电池反应产生电信号，传感器通过对电信号进行分析、判断从而得到结论。下表列出了部分待测气体及敏感电极上部分产物，下列有关说法正确的是

A．检侧NO时，敏感电极的电极反应式为：2NO-4e-=N2+2O2-

B．检侧汽车尾气中的CO时，传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

C．检侧SO2时，对电极充入空气，对电极上的电极反应为O2+4H++ 4e-=2H2O

D．检侧上述气体时，电流均从对电极流向敏感电极

右下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()

A．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4

B．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高

C．XZ2、XW4与YW3都是非极性分子

D．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强