由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

（1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=－572kJ·mol－1

CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=－1366kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l) △H4=－44kJ·mol－1

①△H= kJ·mol－1

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝ ；

④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极上CO反应的电极反应式为 。

（2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是： 。

（3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 。

（4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1 NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+)

C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)

【化学——选修2化学与技术】

铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：

（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1

则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）

（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的

部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。

（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。

[化学—选修3：物质结构与性质]

（1）下列有关微粒间作用力的说法正确的是

A．配位键的强度有大有小，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定

B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力

D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体

（2）判断下列哪个模型代表金属晶体锌的堆积方式 。

（3）第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是 ，核外电子占据

个原子轨道。

（4）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。碳原子的杂化方式有 ，分子中σ键与π键之比为 。

（5）比较NH2－和NH3的键角∠HNH的大小：NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），请用价层电子对互斥规解释： 。

（6）SO32－中硫原子的价层电子对互斥模型是 ；写出一种与SO32－互为等电子体的分子 。

（7）SiC晶胞与金刚石晶胞相似，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 。

[化学一选修5：有机化学基础]布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：

已知：

（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式是

。

（2）B和E的核磁共振氢谱都只有2种峰，D的系统名称是 ，E含有的官能团是 。

（3）D与过量的E反应生成F；若D过量，将得到F′。F′的结构简式是 。

（4）反应条件Ⅰ是 ，G生成P的反应类型 。

（5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是 。

（6）写出2种符合下列要求的布洛芬的同分导构体：①含有苯环和酯基；②其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为9：6：2：1

下列叙述中正确的是

A．如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火

B．用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化

C．火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应

D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

结晶玫瑰是一种有机物，它具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，下列有可能是结晶玫瑰的分子式的是

A．C10H9Cl3O2 B．C10H9Cl2O2 C．C10H12Cl3O2 D．C6H17Cl3O2

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

A．简单离子半径：D＞B

B．气态氢化物的稳定性：A＞B

C．B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物

D．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物，其水溶液显碱性

除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是

下列说法正确的是

A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

B．1L 1mol/L的Na2S溶液中Na+与S2－数目总和小于3NA（NA表示阿伏加德罗常数）

C．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，因此Ksp(BaSO4)﹥Ksp(BaCO3)

下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是