下列有机物同分异构体数目判断错误的是

利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

下列说法正确的是

A．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

B．3C(s)+ CaO(s)＝CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

C．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大

D．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

某溶液除水电离出的OH﹣、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是

A．该溶液中肯定不含Ba2+

B．该溶液中除H+、0H﹣之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

D．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g 固体

实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1—二苯乙烷，其反应原理为：

制备过程中的无机产物会与AlCl3发生反应。主要实验装置和步骤如下：

I．合成：

在250 mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl3和5.5g乙醛，在20℃时充分反应。

Ⅱ．分离与提纯：

将反应混合物倒入装有150 mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃／6.67kPa的馏分，得12.5g 1，1—二苯乙烷。

（1）仪器a的名称： ；无机产物与AlCl3发生反应的化学方程式为： ；装置c的作用： 。

（2）连接装置b的作用是 。

（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是 ，实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。

（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。

（5）本实验所得到的1，1—二苯乙烷产率约为 （填正确答案的序号）。

A．41％ B．48％ C．55％ D．65％

甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

回答下列问题：

（1）反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H= kJ/mol。

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）KP的表达式为 ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。

A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa

②画出600℃，0．1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。

二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。

（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为___________________________；向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。

（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。

（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

①电源负极为___________________极(填A或B)

②写出阴极室发生反应的电极反应式和离子方程式

_______________________ ___ ； 。

③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2—歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为_________________。

【化学——选修2化学与技术】

合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， 。

（2）设备A中含有加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是 ，其中发生的化学反应方程式为 。

（3）设备B的名称是 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因是 。

（4）设备C的作用是 。

（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中不低于 。

【化学——选修3物质结构与性质】

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 。

（2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 ，另一种的晶胞如图二所示，用最简式表示该晶胞的空间利用率 。

（4）D元素形成的单质，其晶胞内D原子的配位数为 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

（5）D元素形成的单质，既不溶于氨水也不溶于双氧水，但溶于两者的混合溶液。写出该反应的离子方程式 。

【化学—选修5有机化学基础】

姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：

i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。

ii．

iii．（R1、R2、R3为烃基或氢原子） 请回答：

（1）B→C的反应类型是 。

（2）C→D反应的化学方程式是 。

（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是 。

E→G反应的化学方程式是 。

（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是 。

a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应  

b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应

c．1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应

（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。

①苯环上的一硝基取代物有2种

②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH

（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是 。