已知:常温下浓度为0.1 mol·L -1 的下列溶液的 pH 如表:下列有关说法正确的是A．根据上表.向足量NaClO溶液中通入CO2:CO2 + H2O+2ClOˉ2HClO + CO32-B．向——青夏教育精英家教网—

已知:常温下浓度为0.1 mol·L -1 的下列溶液的 pH 如表：

下列有关说法正确的是

A．根据上表，向足量NaClO溶液中通入CO2：CO2 + H2O+2ClOˉ2HClO + CO32-

B．向上述 NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c (Na+)＞c(Fˉ)＞c(HClO)

C．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

D．若将CO2通入0.1 mol·L -1 Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+ (En 是乙二胺的简写)：

请回答下列问题：

（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为________，该元素位于周期表区________，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________；

（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________。

（3）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl-的配位数为________，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为________g/cm3。

有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3 ，且它们均含有4种等效H。

已知：1) 2)

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为__________；

（2）Ⅱ、Ⅲ的反应类型依次为为 __________(填字母序号)；

a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

a．反应Ⅰ：________________________________________

b．A 在催化剂条件下，反应生成高聚物：________________________________________

（4）A 的系统命名为____________________，A 的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH3，其顺式异构体的结构简式为__________

（5）C的某同分异构体F可以催化氧化，但不能发生消去反应，F的结构简式为__________。

火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和 CO2等气体会造成环境问题对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________。

（2）脱碳。将 CO2转化为甲醇：CO2 (g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①如图 1，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为 KOH)为电源来电解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液，燃料电池负极的电极反应为_______________。电解结束后，向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到反应前的浓度，将乙中溶液加水稀释至200mL，溶液的 pH ______________；

②取五份等体积的 CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为 1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 φ (CH3OH)与反应温度 T 的关系曲线如图 2 所示，则上述 CO2转化为甲醇的反应的△H________3.0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应生成硫酸铵。室温时，向(NH4)2SO4，溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋)________ c(NH3 •H2O)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

医疗上绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

Ⅰ．【制备产品】

该小组由废铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)，用如图所示装置制备 FeSO4 •7H2O晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和 Na2CO3溶液中洗涤，目的是__________ ，然后将废铁屑用水洗涤 2～3 遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2

（3）再加入足量稀硫酸，控制温度 50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为__________ 。实验室常用铁氰化钾溶液检验反应生成的Fe2+，写出该反应的离子反应方程式：______________；

（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却结晶，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2～3 次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

Ⅱ．【测定FeSO4 •7H2O 含量】

（1）称取上述样品 10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，准确量取 25.00mL 该液体于锥形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL标准液，该样品中 FeSO4 •7H2O 的质量分数为________ 。(已知 Mr(FeSO4 •7H2O)=278)。

（2）若测量结果偏小，则可能是在定容时________(填“俯视”或“仰视”)读数。

化工原料红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成份为 FeO•Cr2O3，还含有A12O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产，其主要工艺流程如下：