钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K＋2KNO₃ = 6K₂O＋N₂)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为________ g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为__________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂＋2CO₂ = 2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的
KO₂的质量。
(4)KO₂加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

三支体积相等的试管分别充满相同状态下气体：①氨气；②体积比为4：1的NO₂和O₂气体；③NO₂气体；将他们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后（假设试管内液体不扩散），则下列结论正确的是

已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平) 现称取草酸钠(Na₂C₂O₄)样品，1. 34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗 了15.00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是_________________； ②样品中草酸钠的质量分数为___________。
(2)请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________。

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。