常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是

A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2

B．某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a

C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液，c(Na+)大小关系：①＞③＞②

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为 。

（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。

（3）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为 。

（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子： （写化学式）。

（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是 。

（6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放。该反应方程式为

___________ ________________ 。

绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：

I .【制备产品】

该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备FeSO4·7H2O晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是 ，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是 。

（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃~80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为 。

（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤， _______________。滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。

II.【测定FeSO4•7H2O含量】

（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）____________________、_______________________。

（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是______________________________________________。

（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。

（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_________________(填“俯视”或“仰视”)读数。

已知聚酯F是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料结构为

在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路线如下：

已知：①+SOCl2→+SO2+HCl ②+R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和_______________（填官能团名称）

（2）C的系统命名为____________________

（3）B、E合成聚酯F的反应类型为_______________________________

写出D生成E的化学反应方程式_________________________________________________

（4）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式为___________________________________________

（5）下列关于有机物B的说法正确的是_______________（填字母代号）。

a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应

c．不能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应

（6）符合下列条件的D的同分异构体有_______________种。

①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，分子中无结构

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O

②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全

（1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为__________________________。

（2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式___________________ ，鼓入Ar的作用是 。

（3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式 _______________________________。吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是________________________________。

（4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是_________________。

（5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，

写出ClO2—在阳极放电时的电极反应方程式 。

（6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，理论上需要的17%的H2O2的质量为____________________ g(结果必须化简)。

下列说法错误的是

A．安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率

B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

C．研发易降解塑料，防止白色污染

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Cl－、CH3COOH、I－可以大量共存

B．与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO－ + SO32－ = SO42－ + Cl－

C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH

D．1L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，0.1mol H2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA

B．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4 L H2时，电路中转移的电子数为2NA

C．100mL 12mol·L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA

D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA

将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

A．①和③ B．②和④ C．③和④ D．①和②