常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )

A．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子

D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 ① m-4 ② m+4 ③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6。其中正确的组合是

A．只有①②④ B．只有①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤

下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )

A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小

B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

C．⑦、②、③、④的简单氢化物的稳定性依次增强

D．②、③的简单气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是( )

A．元素非金属性：Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

C．原子半径：Z<Y<X

D．气态氢化物的稳定性：Z<Y<X

下列相关关系正确的是( )

A．热稳定性：H2O>HF>H2S

B．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．离子半径：Cl－>S2－>K＋

下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W，Y、Z为同周期元素)。

下列说法正确的是( )

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体

D．Y与W形成的化合物，Y显负价

电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是

A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol

D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L﹣1

用右图所示装置除含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L