元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素.请根据表中信息回答下列问题.(1)上表中与A属于同一周期的元素是 ,写出B的单质的电子式 .(2)D和B形成的化合物的化学式为 .写出A单质与水反应的离子方程——青夏教育精英家教网—

元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是（填元素名称）；写出B的单质的电子式。

（2）D和B形成的化合物的化学式为。

写出A单质与水反应的离子方程式。

（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是。

a．C元素的最高正价为+7 b．常温、常压下C单质性质稳定

c．B的氧化物只有两种 d．C单质分子中含有18个电子

（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④ 电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是

a．分解反应 b．化合反应 c．复分解反应 d．置换反应

下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是；可作半导体材料的元素是；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该盐的化学式是。

（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）。

（3）⑧、⑨的气态氢化物中，更稳定的是（填化学式）。

（4）元素的非金属性：① ⑦（填“>”或“<”）。

（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）；

碱性最强的是（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ________________________________。

1 mol H—H键的键能是436 kJ，1 mol I—I键的键能是151 kJ，1 mol H—I键的键能是299 kJ。试通过以上数据分析，H2和I2生成HI的反应放出的热量为　　　KJ（所有数据都在25℃下测定）。

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。