5 mL Ag⁺浓度为0.1 mol·L^-1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是

有 Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO 和 NaOH的混合物27.2 g， 把它们溶于足量水并充分反应后，HCO₃^-、CO₃^2-、Ca²⁺均转化为沉淀，将容器内水分蒸干后得到固体物质共29 g，则原混合物中含Na₂CO₃

将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为______。
（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。
（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 Fe₂O₃+CFeO+CO₂↑
为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

已知： 4NH₃+5O₂ → 4NO+6H₂O   4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃ 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算
(1)amolNO完全转化为HNO₃需要氧气_______ mol
(2)为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。
(3)20.0moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O₂不反应) 计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。
(4) 20.0moL 的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃
①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO₃溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO₃的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为

为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表

将含a mol Na₂SO₃的溶液与含b mol Na₂S的溶液混合后，无明显现象；若再加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为

将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是