已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是

A．乙的常见氧化物只有一种 B．气态氢化物稳定性：丙＞丁

C．原子半径大小：戊＜丙 D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应

反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1 ④在这2 min内B的瞬时速率始终相等

A．①② B．③ C．① D．②④

已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比

中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应原子半径依次增大

B．②、⑨的氢化物晶体类型相同

C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键

在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是

A．容器内气体的总质量不随时间而变化

B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成

C．2 v(A2)正＝ v(AB)逆

D．A2、B2(g)、AB(g)的浓度之比为1：1：2

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的

A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）

B．若在2L的密闭容器中反应，经3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若降低温度，反应速率将会减小

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：

①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡

②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极

③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑

④水溶液中，X+Y2+=X2++Y，则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．Z>X>Y>M>N B．Z>Y>X>M>N C．Z>X>Y>N>M D．X>Y>M>N>Z

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

A．N5+共有34个核外电子

B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1

D．化合物N5AsF6属于离子晶体

一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，（ΔE表示转化过程中所吸收的能量）则反应的热化学方程式可表示为

A．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1