下列关于有机物的说法中，不正确的是

A．用水能够鉴别苯和溴苯

B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

C．除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏

D．氯乙烯分子内所有原子均在同一平面

两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2 和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是

①可能有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C­3H8

④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥ B．①②④ C．④⑥ D．②③

下图表示某高分子化合物的结构片断，关于该高分子化合物的推断正确的是

A．该高分子是经由缩聚反应得到

B．该高分子的分子式是（C3H3Cl3）n

C．聚合物的单体是CHCl＝CHClCH3

D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n

设NA为阿伏伽德罗常熟的值，下列说法正确的是（ ）

A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为2NA个

B．在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA

C．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等

D．11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数一定为0.5NA个

实验室制取溴乙烷的主反应如下：

副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成，装置如图所示。

实验步骤：

①向A中先加入5 mL 95%的无水乙醇（0.085 mol）和4.5 mL的水，加入溴化钠7.725 g ，再加入沸石，摇匀。在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中。

②在B中加入9.5 mL浓硫酸（0.17 mol），向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；

③分出馏出液中的有机层，加入1-2 mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；

④将粗产物转入蒸馏瓶中，加入沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40℃的馏分，称量得5.23g。

回答问题：

（1）仪器E的名称为 ；反应装置中有使用C、D两根温度计，其中D温度计的作用是： 。

（2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是 。饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是 ；

（3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有 （填标号）。

A．可以防止乙醇发生碳化 b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发

c．避免溶液发生暴沸 D．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴；

（4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为 。加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在 层（填“上”或“下”）；

（5）本实验的产率为 。

绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的相关数据如表：

（1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是_______；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________________。

（4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a．称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为__________（填仪器名称）。

②判断此滴定实验达到终点的方法是____________________________。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。

苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p—xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。

已知：

（1）写出PX的结构简式______________。

（2）PX可能发生的反应有__________、_____________。（填反应类型，只填两种。）

（3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。

①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是__________。

②D分子中所含的官能团是______________（填化学式）。

③M的结构简式是_______________。

（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：

a．是苯的对位二取代物； b．遇FeCl3溶液显示紫色； c．能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。

塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（简称DBP，分子式为C16H18O4）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：

①

② （—R1、R2表示氢原子或烃基）

③C的摩尔质量为46，是含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

请根据以上信息回答下列问题：

（1）C的结构简式为 ，E中所含官能团的名称是 。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①当E和H2以物质的量比1︰1反应生成F： ；

②B和F以物质的量比1︰2合成DBP： ，该反应的反应类型为 。

（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。

①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4。

（1）基态铁原子的外围电子层排布为_____________，该元素位于元素周期表中的第_____________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_____________更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为_____________。

（3）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（ ）

A．分子中5个R﹣Cl键键能不都相同

B．键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、120、180°几种

C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D．每个原子都达到8电子稳定结构

（4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图1所示。1mol该分子中含__________个配位键，该分子________（填“是”或“否”）平面型分子。

（5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。

（6）二硫化碳属于_________（填“极性”或“非极性”）分子。

有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

回答下列问题。

（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式 。

（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为 。

（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： 。

（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有 （填序号）。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若 E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为 （填序号）。

a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型

（5）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。

三硫化四磷分子中P原子采取____杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。