根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）

A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4 ，故酸性：H2SO4＞HClO4

B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

C．由于氮元素的最低化合价只有－3价，故NH5这种物质不可能存在

D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋ ==2Fe3＋＋ 3H2O

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O==Al（OH）3↓＋3H＋

C．Na2O与水反应：O2－＋H2O==2OH－

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O

下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）

①NH3和H2O

②NH4＋和H3O+

③NH3和H3O+

④O3和SO2

⑤CO2和BeCl2

⑥SiO44－和SO42－

⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是（ ）

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学有重要意义。下列说法中正确的是（ ）

A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2

C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2＋

D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀

下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （ ）

下列物质在给定条件下能实现转化的是（ ）

A．FeFe2O3Fe2（SO4）3

B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3

C．海水Mg（OH）2MgOMg

D．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）Cu

下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是（ ）

A．气态氢化物的稳定性：R＞T

B．工业上电解MCl3溶液制备物质M

C．化合物L2 T与QT2所含化学键类型不同

D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反应

某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、Fe3＋、Al3＋

B．原溶液中一定含有SO和Na＋

C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。请结合我们所学知识回答下列问题：

（1）钠原子核外电子有________运动状态，其化合物Na2O2可用作________________。

（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________。

（3）铝在元素周期表中位于______________________________。

（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________________。

（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是______________________________。

（6）铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据_________________。