【化学-选修2：化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 ．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 （空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是 。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 。

A．耗氧量减少

B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少

D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 。

A．橡胶的硫化

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产

D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。

【化学——选修3：物质结构与性质】目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的外围电子排布式为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号）。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是____，其立体结构是______。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ___；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H＋）内存在的全部化学键类型有 。

（4） 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。 (用含d和NA的式子表示）。

【化学——选修5：有机化学】3-羟基丁酸 (3-hydroxybutyrate）也称为β-羟基丁酸 (beta-hydroxybutyrate），在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚3-羟基丁酸(PHB）；3-羟基丁酸也可以用于制取3-羟基丁酸乙酯（中国规定为允许使用的食品用香料）。

已知：i. 共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：

ii.

iii. 步骤②只有一种产物；E的结构中含有甲基

（1）A分子结构简式 _____________ ；理论上B也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：_________ ；C中含有的官能团的名称是_________ 。

（2）写出反应类型：③_____________， ⑤_____________。

（3）写出PHB结构简式___ ；它与E___ （填“互为”或“不互为” ）同分异构体。

（4）写出反应⑦的化学方程式 。

下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO

下列有关叙述正确的是( )

A．因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同

B．在晶体中有阳离子就一定有阴离子

C．由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强

D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是( )

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B．1mol -OH和1molOH－所含电子数均为9NA

C．密闭容器中1molNO与1molO2充分反应后的原子数为4NA

D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为7NA

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA

B．28 g聚乙烯中含有的碳原子数为2n NA （n为聚合度）

C．常温常压下，0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

D．6.8 g KHSO4晶体中含有0.1 NA个阳离子

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6 NA

②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

④2mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O相对分子质量为290)

⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦