X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是：

A．四种元素中离子半径最大的为M

B．Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物沸点最高

C．四种元素最多可形成两种盐

D．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物，不能发生加成反应

下列实验操作或装置符合实验要求的是 ( )

A．量取15.00 mL NaOH溶液

B．定容

C．电解制Cl2和H2

D．高温煅烧石灰石

石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中不正确的是

A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体

B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料

C．12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气

D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

核黄素又称维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳，核黄素分子的结构为：

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是( )

A．该化合物的分子式为C17H22N4O6

B．酸性条件下加热水解，有CO2生成

C．酸性条件下加热水解，所得溶 液加碱后有NH3生成

D．能发生酯化反应

二甲醚是一种清洁燃料，以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．上述反应△H>0

B．图中P1<P2<P3

C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)<v(逆)

D．若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

常温下，向10ml 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

C．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14

难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：

____ 。

（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。

（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，

①________________________②_______________

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时，Ksp(CaCO3)

=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为

(计算结果保留三位有效数字)。

中国环境监测数据显示，颗粒物(PM2.5等)为雾霾过程中影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。

（1）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为

(已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11)

（2）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH，得到两组数据

该反应的H 0(填“＜”或“＞”)；若在7500C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入lmol CO，3mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时?正 ?逆(填“＜”，“＞”，“＝”)。

（3）一定条件下，某密闭容器中已建立A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) △H＞0的化学平衡，其时间速率图像如图，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是

A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动

B．增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动

C．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动

Ⅱ．压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0

②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0

（4）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数)，若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g，则尾气中V (NO)︰V (NO2)= 。

（5）在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO(即X)在40℃下分解生成两种化合物(即Y、Z)，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：

（6） 某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快

B．NO生成NO2

C．RH及NO2可以生成PAN及O3

D．O3生成PAN

某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：

（1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程 。

饱和NaHCO3溶液pH=8.4，用离子方程式表示 。

（2）请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格)：

（3）对于反应②中产生的气体(不考虑水蒸气)，请你完成假设二和假设三：

假设一：只有CO2；假设二：只有 ；假设三：

(各1分)

为检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论。

【化学——化学与技术】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。

（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：___________________________。

（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：___________，________(用方程式表示)

（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①__________________________；②__________________________。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.