【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________(填一个即可)，B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为_____________。

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

【化学——选修5:有机化学基础】中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图：

已知：

回答下列问题：

（1）青蒿素的分子式为_____________________。

（2）反应①中，有机反应类型为___________；NaBH4的作用是________。(A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．溶剂)

（3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式 。

（4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有 。

A．酯化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应

（5）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②(双氢青蒿素和甲醇反应)的化学方程式_________。

（6）从双氢青蒿素(H2Q)出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写出有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________________________，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3:2:2:1，则符合条件的有机物G的同分异构体有_____种。写出其中一种的结构简式 。

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )

A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

X的分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，X还能与相对分子质量相同的羧酸Y生成酯Z，则有机物Z有(不含立体异构)( )

A．64种 B．16种 C．8种 D．32种

M、Q、R、V为短周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是( )

A．单质的沸点：M＞Q

B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性

C．Q与R可以组成2种离子化合物

D．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性

NA为阿伏加罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA

C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA

D．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是( )

科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是( )

A．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

D．放电时负极上I-被氧化

一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化如图所示，下列说法不正确的是( )

A．该温度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的变化

B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性

C．该温度下，加入Na2CO3溶液能引起b向c的变化

D．降低温度可能引起b向d的变化

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H2O(g)，写出反应方程式：_______________________________；

（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)___________________；

（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式，并配平：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH□_________+□KNO2+□__________

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．

已知：

2Fe3++2I-═2Fe2++I2

I2+2S2O32-═2I-+S4O42-

①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_______________________________；

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为____________g?L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。