按系统命名法下列名称不正确的是( )

A．1一甲基丙烷 B．2一甲基丙烷

C．2，2一二甲基丙烷 D．3一乙基庚烷

石油价格的波动直接影响着第三世界经济发展。下列关于石油的说法正确的是( )

A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素

C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物

煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（ ）

A．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃

D．煤的气化与液化都是化学变化

下述实验方案能达到实验目的的是 ( )

下列说法正确的是( )

①石油裂解得到的汽油是纯净物

②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料

③天然气是一种清洁的化石燃料

④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷

⑤石油产品都可用于聚合反应

⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体

⑦煤液化后可以得到甲醇

⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

A．③④⑥⑦⑧ B．②③④⑦ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑦⑧

下列说法正确的是( )

A．丙烷的比例模型是

B．C2H4 与C3H6一定互为同系物

C． 属于芳香烃

D．羟基的电子式为，1 mol -OH 含有7 mol 电子

下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH4

对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是

A．二者燃烧时现象完全相同

B．点燃前都不需要验纯

C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮

D．二者燃烧时都有黑烟生成

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T元素的离子结构示意图为__________。

（2）元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________________

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为 。离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）

（2）该反应的平衡常数为 。

（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是 。

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入lmol CO2和3mol H2

（4）已知在常温常压下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= —1275.6kJ/mol

②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为： ；

（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________

（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 __。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1

B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2