已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH2＋H2O。用浓 H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下脱水，可得到的有机物的种类有

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

在短周期元素中，X元素与 Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于 Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是

A. 四种元素均可与氢元素形成 18电子分子

B. X、Y、Z、W形成的单质最多有 6种

C. 四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

D. 四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B．装置②可用于吸收 HCl或 NH3气体

C．装置③可用于分解 NH4Cl制备NH3

D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是( )

A．曲线①代表的粒子是HC2O4－

B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)

C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)

D．一定温度下，往 CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变

某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

A．原电池的总反应为 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子

C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑

D．盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯

高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下：

（1）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3＋），Mn2＋的氧化产物为MnO4－，写出反应的离子方程式_________________________________________。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循环使用的物质有氢氧化钾和_______（写化学式）。

（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

（5）该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式___________________，所需气体发生装置可以是______（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据 KMnO4和K2CO3两物质在______（填性质）上的差异，

采用__________（填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO4。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化学平衡常数表达式K=________；

（2）300℃时，在体积为2.0 L的密闭容器中通入2 mol CO和4 mol H2，经过20 s达到平衡状态，

①计算20 s内CO的反应速率为________，此时容器中甲醇的体积分数为_________；

②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是__________(填“向右”、“向左”或“不移动”)，原因是________________________

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

__________________；

（4）甲醇、氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式_______________；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与极___________（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为_______色，当有 1.27g碘单质生成时,需要_______g CH3OH。

己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酷化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

可能用到的有关数据如下：

实验步骤如下：

Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。

Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65 ℃之间。

Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃-90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g。

请回答下列问题：

（1）滴液漏斗的细支管a的作用是________，仪器b的名称为________。

（2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O

NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_________________、__________________；

（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_________________________________。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________洗涤晶体。

（5）粗产品可用________法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为________。

印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选）。

A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。

A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_____________。

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是________。（填字母）

A．HCHO与水分子间能形成氢键

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．苯分子中含有 6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和 Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为________，气态 Mn2＋再失去一个电子比气态 Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。

（3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。

（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_______区。

（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则 X的化学式为___________。

（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被 NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________

②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为__________（写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。