乙烯与氧气或水蒸气反应均可用于制备合成气，其反应过程中的能量变化如下图所示：

（1）反应Ⅰ中若生成2molH2（g）时，消耗C2H4（g）的物质的量为 。

（2）反应Ⅱ的热化学方程式为

（3）1molC2H4（g）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（g），放出的热量为 。

（4）某工厂以乙烯、氧气和水蒸气为原料制备合成气，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中的氧气与水蒸气的体积比为

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2） 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g) ? CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三组数据：

① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(l·min)，CO（g）的转化率为 。

② 实验2中H2O（g）的转化率为 ，该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。

③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) ? CH3OH(g)+H2O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1。)的变化。

① 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a．升高温度

b．充入He (g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ；t1～t2改变的条件为 若t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是

A．氮元素均被氧化

B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

下列关于铝及其化合物的说法不正确的是

A．Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料

B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料

C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]因为有强氧化性，所以既可用做净水剂，也可用作消毒剂

D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是

A．铜和稀硝酸反应 B．汽车发动机中氮气和氧气发生反应

C．二氧化氮气体溶于水 D．氨的催化氧化

下列各组反应属于铝热反应的是

A．Al2O3＋NaOH B．Al＋Fe3O4 C．Al＋CuSO4 D．Al＋HCl

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是

A. NH3 B. Mg C. FeCl3 D. NaAlO2

物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是

① 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ② 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③ 点燃鉴别甲烷和乙炔

A．① ② B．①③ C．②③ D．①②③

1升0.1mol/L氨水所含溶质微粒的物质的量是

A．0.1molNH3分子

B．0.1molNH3•H2O分子

C．NH3分子和NH3•H2O分子共0.1mol

D．NH3分子、NH3•H2O分子和NH4+共0.1mol