1、右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：

（2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，_________；若能，请指出负极是 该电极反应式是_________。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。电池的负极反应方程式为：_________________________

2、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

(反应速率最小的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为 原因是 。

另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液

你认为他上述做法中可行的是 (填相应字母)；做法中不可行的是____________，理由是： _______________________________________________________。

3．某同学利用右图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。

（1）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 .

（2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是 ，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是 ，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶。

Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式 。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

Ⅱ. 经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

（3）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。

（4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。

（1）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；

在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。可生成0.4mol氨气，则放出(或吸收)的热量为 。

（2）下列变化：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水

⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。(本题只填序号)

未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；

仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 。

（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 。

（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2

中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3。下列关系式正确的是( )

A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3

C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3

230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列说法中正确的是 ( )

A. Th元素的质量数是232 B. Th元素的相对原子质量是231

C. 232Th转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )

A. (A－N＋m) mol B. (A－N) mol

C. (A－N) mol D. (A－N＋m) mol

有和两种粒子，下列叙述正确的是( )

A. 一定都是由质子、中子、电子构成的

B. 化学性质几乎完全相同

C. 质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等

D. 核电荷数和核外电子数一定相等

国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是 ( )

A. 不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子

B. 第3～12列元素全为金属

C. 第3列元素种类最多

D. 第16、17列元素都是非金属元素

下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ( )

①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强

A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ④⑤

砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )

A. 与H2化合能力：At2>I2

B. 砹在常温下为白色固体

C. 砹原子的最外电子层上有7个电子

D. 砹易溶于水，难溶于四氯化碳

在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是 ( )

A. 铂是非金属元素，在常温下呈固态

B. “78”是铂的原子序数

C. “195.1”是铂的质量数

D. 铂的名称为Pt