下列操作和所得结论均正确的是（ ）

下列结论正确的是（ ）

①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－

②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

A. ②③⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥

元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）

A．异丁烷的结构式：

B．S2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O

二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )

A．S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物

C．若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）

A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T

B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z

D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径的大小为：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的还原性：Z＜Y

C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体

D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的， 则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）

A. E、C、D、B、A

B. B、A、E、D、C

C. E、B、A、D、C

D. A、B、C、D、E

氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是( )

A. NaH的电子式为

B. NaH与H2O反应时水作氧化剂

C. NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离子半径

D. H+与H-的核外电子排布不相同

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）

A. T1(OH)3是两性氢氧化物

B. 铊与酸反应比铝更剧烈

C. Tl3+的氧化能力比Al3+弱

D. 铊是易导电的银白色金属

科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3 + H2 HCOONa + H2O 下列有关说法正确的是（ ）

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa（甲酸钠）均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2