下列说法正确的是:( )①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个②含有共价键的晶体一定具有高的熔.沸点及硬度③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同④含有π键的化合物与只含σ键——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是：（）

①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

A．①②⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②③⑥

下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是：（）

选项	实验事实	理论解释
A	N原子的第一电离能小于O原子	同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
B	HF的沸点低于HCl	HF的相对分子质量小于HCl
C	金刚石的熔点高于石墨	金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
D	CO2为直线形分子	CO2分子中C为sp杂化,键角为180°

向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是( )

A. 用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，能观察到同样的现象

B. 沉淀溶解后，将生成配合离子[Zn(NH3)4]2+

C. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Zn2+的浓度不变

D. 在[Zn(NH3)4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Zn2+提供空轨道

瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．电池工作时，Na＋向电极1移动

B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变

C．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O

D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3 的同时阳极会得到19.2g纯铜

pH=1的某溶液X中还含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3- 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：

下列有关推断不正确的是（）

A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－

C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1

下表为元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

I. 请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素②的离子结构示意图______________。

（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：____________________。

II. 由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式。

（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，写出过量的Y与B

溶液反应的离子方程式__________________________________________________

（6）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：_______

A. 温度不变

B. 2v正（C）=v逆（Y）

C.混合气体的密度不变

D.混合气体的平均相对分子质量不变

A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

（1）下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是。

A．分子中都含有σ键和π键

B．中心原子都sp2杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

D．互为等电子体

E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为。

（3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因：。

（4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于晶体。

（5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。

利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。

甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：

① 装配好装置，作气密性检查。

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。

④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。

⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。

⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。

完成下列填空：

（1）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为______，计算此次实验的相对误差为________%〈保留2位有效数字）。引起该误差的可能原因是______。

a.镁带中含铝； b.没有除去镁带表面的氧化物； c.反应放热； d.所用硫酸的量不足

（2）丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是：_____________。

（3）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由（回答两条）____________________________________，_____________________________________。

青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：