下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）

A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4

下列说法正确的是（ ）

A、1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1

B、1molSi晶体中含4molSi—Si键

C、60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA

D、12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是（ ）

A、分子间的作用 B、非极性共价键 C、离子键 D、配位键

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

C、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D、在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）

A. ZXY3 B. ZX2Y6

C. ZX4Y8 D. ZX8Y12

中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。

②在生成物中，A的晶体类型为 ；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________________。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。

选择以下物质填写下列空白

A、干冰 B、铜 C、二氧化硅 D、氢氧化钠

（1）晶体中存在分子的是 （填写序号，下同）；

（2）晶体中既有离子键又有共价键的是 ；

（3）熔化时需要破坏共价键的是 ；

（4）具有导电、导热、延展性的是 。

下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）下列 （填写编号）组元素的单质具有良好导电性。

①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子各级电离能的数据（kJ·mol－1）：

①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能 。

②用电子式表示X和j以原子个数1比1形成的一种化合物 。

③Y在周期表中是 族元素。

④e元素的电子排布式为

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。

（2）C的氢化物分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）化合物BD3的分子空间构型是 。中心原子的杂化方式为 。

（4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如上图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、E的元素符号依次为 、 ；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

（写分子式）；

（3）Q的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 。