下列关于化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则b＞a

已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g △H2

（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

（4）2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4

（5）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5=2△H2+△H3-△H1

C．△H3＞0，△H5＜0 D．△H4=△H1-2△H3

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，一段时间后SO42-浓度增大

B．装置②中滴入酚酞，a极附近变红

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中发生吸氧腐蚀

我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是：

A．a为正极

B．若右池产生0.672L气体(标况下)，则转移电子0.15mol

C．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+

D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5

金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高

C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=QkJ•mol-1，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是( )

A．反应速率：③＞①＞②

B．平衡时体系压强：P1：P2=5：4

C．若容器体积V1＞V3，则Q＜O

D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜75%

为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是

A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大

B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C．△H＜0 m+n＞c

D．△H＞0 m+n＜c

下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

B．常温下，=1×10-12的溶液：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-

C．无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72-

D．pH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、S2O32-

苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

C．当pH为5.0时，饮料中=0.16

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

常温下，下列有关叙述正确的是

A．在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3)

B．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L

C．浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL