下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是

A. B. C. D.

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

下列分子中，属于非极性分子的是

A．SO2 B．BeCl2 C．NF3 D．COCl2

如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为

A．正八面体 B．十二面体 C．正六面体 D．正四面体

下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C．活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为

A． B． C． D．

下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

（1）下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2 溶于水。未发生化学键断裂的是_____________；(填序号，下同)仅发生离子键断裂的是_____________；仅发生共价键断裂的是_____________；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_____________；

（2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_____________。

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知：

①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②D原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；

③B原子核外L层电子数为奇数；

④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．

请回答下列问题：

（1）基态E原子的电子排布式是________________；

（2）在[E(NH3)4]2+离子中，E2+的空轨道接受NH3分子提供的________________形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为________________；

（3）A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___________；

a．稳定性：甲＞乙 沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙 沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙 沸点：甲＜乙 b．稳定性：甲＜乙 沸点：甲＞乙

（4）A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的δ键与π键的键数之比为__________；

（5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______晶体。