下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是（ ）

A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式涉Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl

D．当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g

向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（ ）

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－

B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化

C．原溶液中的Br－可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是（ ）

A．参加反应的硝酸是0.4 mol

B．混合气体中含NO2 1.12 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol

D．消耗氧气的体积为1.68 L

Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是（ ）

A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理

B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应

C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===(SCN)2＋2Cl－

D．(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN＋Br2

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）

A.元素②、⑥形成的化合物具有两性

B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3＋离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2＝1∶5

C．M点时生成的CO2为0.05 mol

D．e曲线表示的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

A、B是两种有刺激性气味的气体，试根据下图中实验现象填空：

（1）推断A→F各是什么物质(写化学式)：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

（2）写出A、B跟水反应的离子方程式：________________________________________。

将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。

（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是__________，Fe2＋________(填“一定”或“可能”)存在。