某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是（ ）

A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH

糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e— = Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e—= 4OH—

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）

A. 由mXa+与nYb-,得m+a=n－b

B. X2－的还原性一定大于Y－

C. X,Y一定不是同周期元素

D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）

下列研究目的和示意图相符的是（ ）

下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动

C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红

D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物

B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L

C．4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为

b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为

a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为

（2） i元素的最高价氧化物对应的水化物为 ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。

实验室制取i单质的化学方程式为

（3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为

（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为 它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为 。

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH3的电子式为

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ；

溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：

（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 。

（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。

（1）铁在周期表中的位置是_______

（2）请写出该反应的化学方程式： ；

（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为

（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：

①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

②当x=0.5 ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。

则a = ，b = ，