已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO₂＋2NaOH===2NaNO₃＋NO↑＋H₂O　NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为

32 g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求
(1) NO、NO₂的体积各为多少？
(2) 此硝酸的浓度为多少？

两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H₂体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为

全世界铜的年产量约为8×10⁶吨，工业上由辉铜矿(主要成分是Cu₂S)生产铜的主要反应为：
Cu₂S + O₂  ===  2Cu + SO₂
(1) 若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu₂S的质量为多少？
(2) 每年产生二氧化硫的体积(STP)为多少？
(3) 你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？

相同的温度、压强下，三个干燥的烧瓶内，分别收集了一瓶纯净氨气、一瓶空气和氯化氢的混合气（空气和HCl的体积比为1:1），以及一瓶二氧化氮和氧气的混合气（NO₂和O₂的体积比为4:1），然后分别做喷泉实验。充分溶解后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比约为    

常温常压下过氧化钠可与CO₂、H₂反应，与CO、H₂不反应。现将CO₂、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是

一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO₂气体、560 mL的N₂O₄气体和1.12升NO气体（都已折算到标准状况），反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。则合金的质量为

硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
（1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B。A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71。计算确定这两种氯化物的分子式分别为_______________。若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为___________。
（2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂。SF₄吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2gSO₂气体（假设SO₂完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为_________mL。
（3）S₄N₄是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物。一般用S₂Cl₂、SCl₂的惰性溶剂（CS₂）氨解制得：6S₂Cl₂＋16NH₃→S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl；24SCl₂＋64NH₃→4S₄N₄＋S₈＋48NH₄Cl。S₂Cl₂、SCl₂的混合液体52.86g溶于足量的CS₂中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质。剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）。
计算：
①该混合液体中S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为___________。
②所得氨水的物质的量浓度为_____________（保留1位小数）。
（4）S₄N₄与Ag在一定条件下反应，失去N₂而缩合成(SN)_x，(SN)_x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）。(SN)x的结构式为：

铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL N₂O₄气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为

下图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl₂（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl₂（g）的体积（V）之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl₂反应的直线是