水的电离平衡为H2OH+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)

D．温度升高，c(HCO3－ )增大

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

要求回答下列问题：

（1）某温度时 NaHCO3 溶液pH＝8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：__________。

①CO32－ ②HCO3－ ③H2CO3

等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为__________________。

（2）常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_ (填序号)。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不变

D溶液中减小

（3）①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝_ (溶液体积变化忽略不计)。

②常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_ (填序号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（4） 已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA酸性溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

下列物质中与其他三组组成不同的是

A．金刚石、石墨、C60 B．红磷、白磷

C．氧气、臭氧 D．一氧化碳、二氧化碳

将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是

A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液

在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为

A． B． C． D．

下列离子方程式的写法正确的是

A．单质钠与水的反应：Na + H2O＝Na＋ + OH－ + H2↑

B．氢气在氯气中燃烧：H2+ Cl2＝2H＋+ 2Cl－

C．小苏打治疗胃酸过多：H+ + HCO3－＝H2O + CO2↑

D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

在5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为

A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1