阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是_____________________；

（2）写出制备阿司匹林的化学方程式_____________________；

（3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是____________；

②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是_____________________；

（4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是_____________________；另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：

（5）改进的提纯方法中加热同流的装置如下图所示，使用温度计的目的是_______________；冷凝水的流进方向是__________（填“b”或“c”）。

（6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是_______________；

（7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为_______________；

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是

A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水

B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在

C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成

D．在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

下列与实验相关的叙述，正确的是

A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出

C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出

D．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋

右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是

A．气态氢化物稳定性：Z > W

B．简单离子半径：X < Y

C．液态WZ4气化需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

已知下列转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是

甲+乙丙丙溶液甲+乙

A．甲可能是钠 B．乙可能是氢气

C．丙可能是氧化铝 D．丙可能是三氧化硫

某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如图所示实验：

（已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O）

A.步骤1中减少的固体一定是混合物

B.根据上述步骤可以判断矿物X中< 1

C.根据步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu2＋）=0.02mol

D．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

草酸镍晶体（NiC2O4 . 2H2O)常用于制镍催化剂。工业上利用镍废渣（主要含镍，还含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)提取草酸镍晶体的流程如下：

（1）镍废渣粉碎的目的为 。

（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2。已知滤渣2的成分与温度、PH的关系如图所示：

①若控制温度20℃、PH=5，则滤渣2的主要成分为 （填化学式）。

②若控制温度80℃、PH=4，写出该条件下发生反应的离子方程式： 。

（3）滤渣3的主要成分为 （填化学式）。

（4）沉镍时，判断Ni2＋是否沉淀完全的方法是 。

（5）硫酸镍（NiSO4）用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（6）实验：

I.称量28.7g镀镍试剂，配成100ml溶液；

II.准确量取10.00ml溶液，用0.40mol.l-1的EDTA(Na2H2Y2)标准溶液滴定其中的Ni2＋

(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋),消耗EDTA标准溶液25.00ml；

①配制100ml的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 。

②该镀镍试剂的化学式为 。

下列说法中不正确的是

A．按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3 的正确名称是3，3，4－三甲基己烷

B．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．1 mol的 最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应

D．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2

A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。

请回答：

（1）D跟G反应的化学方程式为________________________；

（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；

（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；

②向装置中鼓入空气的目的是_________；丙装置中药品的名称为___________，实验时，该药品未见明显变化，证明______________；

③如何判断A已完全分解？

____________________________________________

____________________________________________。

④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：____________________。

［化学—化学与技术］以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方为 ；

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 。

（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：

（5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。

（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝ ；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率 。

①V2O5作催化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2