相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（不考虑空间异构）

A．5 B．4 C．3 D．2

一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A．升高温度,可能引起由c向b的变化

B．该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS－ + H2O S2－+H3O+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2++2HCO3－+2OH－ = CaCO3↓+2H2O+CO32－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO32－+2H+ = H2O+CO2↑

如图所示，下列叙述正确的是

A． X为正极，发生氧化反应

B． Y为阴极，发生还原反应

C． X与滤纸接触处变红

D． Y与滤纸接触处有氧气生成

常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1 的① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ＝－57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

汽车尾气中排放的NO和CO，可以通过加装催化转化器，使之转化为两种无污染的气体，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－748 kJ/mol

在一定温度下,向2L的密闭容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化剂作用下发生反应，相关数据如下：

（1）5—10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为： ；

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是

A．2?正(NO) =?逆(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．NO和CO的转化率相等 D．容器内气体压强不变

（3）20min时，向容器中加入1molNO和1molCO，再次达到平衡时，NO的转化率： （填“变大”、“ 变小”或“不变”）。

（4）计算此温度下的化学平衡常数K= ，或保持温度不变，此时再向容器内加入CO和CO2各1mol，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）。

（5）若反应开始向容器中加入1molN2和2molCO2，反应达到平衡时，吸收热量为 kJ。

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：

下列叙述错误的是( )

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )