空气污染监测仪是根据SO 2 与Br 2 的定量反应测定空气中SO 2 的含量：SO 2 +Br 2 + 2H 2 O==H 2 SO 4 +2HBr，上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。电解槽的阴、阳极室是隔开的。当测空气中SO 2 的含量时，空气（经过除尘）以1.5×10 － 4 m 3·min － 1 的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10 － 1 1mol时，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO 2 完全反应（设被测空气中不含与溴反应的物质）。

（1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；_______________________。

（2）计算空气中SO 2 的含量（g·m － 3 空气）。

大气污染物根据组成成分，可分为_________、_________（ ）、_________（ ）、_________、_________，以及_________（常用作_________，商品名为_________）等。

下列说法正确的是

A．非金属单质中一定存在共价键；

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；

C．含共价键的化合物不一定是共价化合物；

D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物

有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

则a、b、c、d、e依次可能是

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA

B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

C．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2NA

D．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

N2H4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。

(1)推测有关N2H4的性质，下列说法正确的是

A.具有高度吸湿性、可燃性

B．有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯

C．N2H4的水溶液呈弱碱性,

D．联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是NH4+

E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。

（2）请写出N2H5+的电子式：__________________________

（3）在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O写出反应的离子方程式：______________________

（4）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H＝－534kJ•mol-1，

写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。

（5）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，负极电极反应式是____________________________

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________

（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为 （填化学用语）。

（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________

（4）②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________________

（5）根据斜线性质相似规则，③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________

（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，

写出该反应式__________________________

加入适量的H2SO4溶液，可使下列离子在溶液中的数目显著减少的是

A．Cl－ B．NO3－ C．Na＋ D．CO32－

NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A．22.4L CO中一定含有6.02×1023个分子

B. 在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 NA

C．常温常压下，16g O2 与16gO3含有的分子数相同

D. 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA

下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部