下列关于溶液的说法错误的有几个

①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]

③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－a mol/L

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同

C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

大气污染问题日益引起全民关注。

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm =103 nm)的颗粒物。下列说法 不正确的是_________ (填字母序号)。

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1 ～ 2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。

① 硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为________________________ 、_______________ 。

② CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1mol CaSO4，该过程中转移的电子数目为_________________________

③ Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式______________________________ 。

（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X， 再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括____________和 H ++ HCO3- ＝ H2O + CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理____________________________ 。

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。 已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ＝CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式________________________ 。

下列说法正确的是（ ）

A．物质的化学变化都伴随着能量变化

B．凡是吸热反应都需要加热

C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．该反应过程为吸热反应

B．若加入催化剂，B点会降低

C．若加入催化剂，△H数值会减小

D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动

25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，C（Pb2+）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）

A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（NH3）=0.15 D． v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

下列说法正确的是（ ）

A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大

B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2

C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c(H+)之比为10：1

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是()

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式 ．

（2）该反应的正反应是 反应（填“放热”或者“吸热”）

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是 ．

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是

a．升高温度 b．加入催化剂

c．压缩容器的体积 d．增加水蒸气的浓度

e．及时分离出产物．