下列叙述正确的是

A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物

B．Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质

C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应

D．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物

把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A．O2 B． SO2 C． NO2、O2 D．NO、O2

下列有关元素化合物的说法正确的是

A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解

B．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Al、Fe、Cu

D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是

A．平衡常数减小 B．CaO的量减少 C．氧气浓度变大 D．CaO2的量不变

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

下列有机物的说法正确的是：

A．C5H12有2种同分异构体

B．C4H10O属于醇的结构有5种

C．甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙

D．甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应

金属Cu和一定浓度的HNO3反应：生成NO、NO2、N2O4，生成的气体恰好与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO2的量

A．小于0.5 mol B．等于0.5 mol C．大于0.5mol D．无法确定

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：______________________。

（2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：_______________________。

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L－1

①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：__________________________，

②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：_______________________。

（4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是： 。

②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。

（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是________________________、________________________。

化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’ 。请回答：

（1） 生成A的反应类型 ，D的分子式 ，B中官能团的名称是 。

（2）生成C的化学方程式 。

B和D反应生成F的化学方程式 。

D→E的化学方程式 。

（3） X的结构简式________。

（4） 对于化合物X，下列说法正确的是 。

A．与新制的Cu(OH)2悬浊液能发生反应

B．与浓硝酸能发生取代反应

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．不能发生水解反应

（5） 下列化合物中属于F的同分异构体的是 。

A．CH2OCH2CH2CHO

B．CH＝CHCH2CH2CHO

C．COOCH2CH2CH3

D．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH

实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是

A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液

B．用装置②制备Cl2

C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性