3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中.生成0.03molH2.向反应后的溶液中加入KSCN检验.溶液无明显现象.求原混合物中Fe2O3的质量.——青夏教育精英家教网——

41. 3.84gFe和Fe₂O₃的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象。求原混合物中Fe₂O₃的质量。

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了

A．6.4 g
B．4.8 g
C．2.4 g
D．1.6 g

200℃时，11.6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为

A．5.8
B．11.6
C．23.2
D．46.4

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)＝2∶1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
C．无法计算原混合物的质量a
D．此时溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为3∶1

把a g铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A．70%
B．52.4%
C．47.6%
D．30%

将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A．125 mL
B．200 mL
C．250 mL
D．560 mL

把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是

A．Cl^－的浓度几乎不变
B．溶液呈浑浊
C．溶液中几乎不存在Al^3＋
D．溶液中存在最多的离子是Na^＋

用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是

A．①多
B．②多
C．相等
D．无法判断

将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是

A．1∶3
B．3∶2
C．1∶4
D．2∶7

向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是

A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂1.5 mol
B．当SO₄^2－恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为AlO₂^－
C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)₂时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓
D．随着加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

0 14787 14795 14801 14805 14811 14813 14817 14823 14825 14831 14837 14841 14843 14847 14853 14855 14861 14865 14867 14871 14873 14877 14879 14881 14882 14883 14885 14886 14887 14889 14891 14895 14897 14901 14903 14907 14913 14915 14921 14925 14927 14931 14937 14943 14945 14951 14955 14957 14963 14967 14973 14981 203614