用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN－）＜c(Na+），下列关系式正确的是( ）

A．c(H+）＞c(OH－） B．c(HCN）＜c(CN－）

C．c(CN－）+c(OH-）＝0.1mol·L－1 D．c(HCN）+c(CN－）＝0.2mol·L—1

下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积①=②

B．电极上析出固体质量①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH－—4e－＝2H2O+O2↑

②中负极2H++2e－＝H2↑

D．溶液的pH变化：①减小②增大

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42-）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH）2＋2Fe(OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的

A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－→Zn(OH）2＋2e－

B．充电时阳极反应为：Fe(OH）3＋5OH－→FeO42－＋4H2O＋3e－

C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体

在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：

（一）乙酸正丁酯的制备

①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。

按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。

（二）产品的精制

③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗涤，

再继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将

有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的

馏分，得11.6g产品。

（1）写出该制备反应的化学方程式_______________。

（2）冷水应该从冷凝管___________（填a或b）管口通入。

（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是__________________。步骤②中判断反应终点的依据是_______。

（4）产品的精制过程步骤③中，洗的目的是______________________。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的__________置入锥形瓶中。

一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是( )

A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)

25℃时，某溶液中水电离的OH-浓度为1×10-5，该溶液可能是( )

A． NaOH B．HCl C．NaCl D．Na2CO3

对如图所示装置的叙述不正确的是( )

A．该装置可以将化学能转变为电能 B．电子由锌电极向铜电极移动

C．盐桥中的阴离子向锌电极移动 D．锌电极为正极，发生氧化反应

在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液的pH减小的是 ( )

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4