现用质量分数为98%、密度为1．84g•cm3的浓H2SO4配制500mL、0．2mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有____________（填代号）．配制时还欠缺的仪器是___________。

（2）经计算，需浓H2SO4的体积为____________mL（精确到0．1）。

（3）配制过程有以下操作：

A 移液 B 量取 C 洗涤 D 定容 E 溶解 F 摇匀

其正确的操作顺序应是_________________(填序号)。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有__________（填代号）

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视标线

（5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c(H+)=____________。

下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )

A．用过滤的方法分离溶液和胶体

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘

C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是 ( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2

锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol

（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ，

离子方程式为 。

（2）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。

（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：

①铁粉中混有铝粉

②FeCl2溶液中混有FeCl3

③FeCl3溶液中混有FeCl2

（4）通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为 。

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能

A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是

A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

B．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH－－12e－= 2CO＋11H2O

C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

D．乙池在反应前后溶液的pH不变

已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

下列大小比较正确的是

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

B．25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

C．0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）

（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是

（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：

①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）