下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是

A．质量是 4 g B．体积是 33.6 L

C．电子数是 3 D．分子数是 1.5×6.02 ×1023 个

能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是

A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水

下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是

A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．酯化反应

实验室里需要纯净的溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

根据以上设计方案，回答下列问题：

（1）操作①和⑤的方法分别是 、 ；

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ，（填是或否）理由： 。

（3）操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是 。

（4）操作③的目的是 ；

（5）操作④加的试剂是 ；发生反应的离子方程式为： 。

已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol-1；强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于( )

A．-69.4kJ•mol-1 B．-45.2kJ•mol-1 C．+69.4kJ•mol-1 D．+45.2kJ•mol-1

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是( )

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L•min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92 kJ•mol-1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是( )

A．放出热量关系：a＜b＜92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③

D．N2的转化率：②＞①＞③

对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )

在一定条件下，可逆反应A+B mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器加压的变化情况，问：

（1）温度T1 _____T2(填大于、等于或小于)；

（2）正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)；

（3）如果A、B、C均为气体，则m_____ 2(填大于、等于或小于)；

（4）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_____(“增大”、“减小”或“不变”)，平衡_______移动；当温度和压强不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_______移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?H＜0；若升温， 则反应速率v（正）、v（逆）的变化是

A．同时减少 B．同时增大

C．v（正）增大，v（逆）减少 D．v（正）减少，v（逆）增大