①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

A．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

B．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

____C+____KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

①计算：K1=__________________。

②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。

A． T1大于T2 B． T1小于T2 C．无法比较

（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2O (g) == 2H2 (g) + O2 (g) ΔH＝+484 kJ/mol，

①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。

②某温度下,在一容积可变的容器中, CO转化生成CO2的反应达到平衡时, CO、O2和CO2的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是：____________________。

A． 均增加1 mol B． 均加倍 C． 均减少1 mol D． 均减半

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸

① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：

H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和 。

② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 _____________________（填序号）。

a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)

b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)

d．c(K+) > c(Na+)

化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A．碳酸钡可用于制治疗胃酸过多的药

B．二氧化硫可用作食品的漂白剂

C．碳纤维是复合材料

D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Cl2、FeCl3

A．仅有①③ B．①②③ C．仅有②④ D．①②③④

对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是：

A．以铜为电极，电解1 mol·L-1 H2SO4溶液

B．以石墨为电极，电解1 mol·L-1 KBr溶液

C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

D．以铜为电极，电解CuSO4溶液

现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的四种溶液各25mL：①氨水 ②NH4Cl 溶液

③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液，下列说法正确的是：

A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)

C．①、②中分别加入25mL 0.1 mol·L – 1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＞②

D．③、④中分别加入12.5mL 0.1 mol·L – 1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。

（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为 。（请用具体元素符号表示化学式，下同）

（2）t℃时，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为 。

（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式 。

（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。

（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：

4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8 kJ·mol-1；

已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为 。

（6）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

②生成目标产物的电极反应式为__________________。

③该储氢装置的电流效率η＝____________________。

(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是（ ）

①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性

②人体血液pH保持弱碱性（7.35～7.45），主要是血液中存在HCO3-

③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化

④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化

A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④

下列实验操作，现象或结论不正确的是（ ）

氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：

已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．

若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•7H2O，控制的温度（t）为 ________________；

（1）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是________________；

（2）生产FeCO3浊液的离子方程式为________________；

（3）FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为___________；

（4）已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下发生反应，其中一种生成物会用于涂料中的着色剂。请写出FeSO4•7H2O分解的反应式___________________；利用如图装置可检验该反应的气体产物。

请填写下列空白：

①仪器的连接顺序为a 接_______、_____接_______、____接________、___接_____；

②装置C中的X为____________________。